Рабочая программа для студентов направления подготовки 44. 03. 05 Педагогическое образование




Сторінка3/5
Дата конвертації24.04.2016
Розмір1 Mb.
1   2   3   4   5
Тема «Основы термодинамики»

  1. Что называется термодинамической системой?

  2. Что называется гомогенной системой?

  3. Что называется гетерогенной системой?

  4. Что называется фазой?

  5. Что называется тепловым эффектом химической реакции? Как и в каких единицах он выражается? Чем различаются экзо- и эндотермические реакции? Для чего используются тепловые эффекты химических реакций?

  6. Как экспериментально определяют тепловые эффекты химических реакций?

  7. Зависит ли тепловой эффект химической реакции от способа ее проведения? Ответ поясните.

  8. Что называется энтальпией химической реакции? Поясните соотношение понятий «энтальпия химической реакции» и «тепловой эффект химической реакции». Какие данные необходимы для расчета энтальпии химической реакции?

  9. Что называется энтальпией образования химического вещества? Поясните соотношение понятий «энтальпия образования химического вещества» и «энтальпия химической реакции». Какие данные необходимы для расчета энтальпии образования химического вещества?

  10. Что называется термохимическим уравнением?

  11. Какие условия называются стандартными?

  12. Сформулируйте термодинамический критерий самопроизвольности протекания процесса.

  13. Какие процессы могут приводить к увеличению и к уменьшению энтропии системы?

  14. Почему энтропия производится только в необратимых процессах?

  15. В чем состоит статистический смысл энтропии?

  16. Сформулируйте термодинамические критерии самопроизвольности протекания процесса и равновесности состояния для изолированных систем. Почему эти критерии справедливы только для изолированных систем?

  17. Можно ли энтальпии системы приписать абсолютное значение? Ответ поясните.

  18. Можно ли энтропии системы приписать абсолютное значение? Ответ поясните. На основании чего выбирается точка отсчета по энтропийной шкале?

  19. Что называется энергией Гиббса системы? Какие составляющие имеет энергия Гиббса?

  20. Процессы: самопроизвольные, несамопроизвольные, обратимые, необратимые (термодинамические определения).

  21. Формулировки второго начала термодинамики. Математическое выражение для обратимых и необратимых процессов. Статистическая природа второго начала термодинамики.

  22. Расчет изменения энтропии в разных процессах: а) при фазовых переходах (Т = const); б) при нагревании любого тела (вывод); в) с идеальным газом, при взаимной диффузии газов, в гальваническом элементе.

  23. Вывод уравнения Клапейрона – Клаузиуса для фазовых переходов.

  24. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса для процесса испарения. Интегрирование уравнения, допущения при интегрировании.

  25. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам плавления и полиморфного превращения


Модуль 3.2.

Тема «Теории химической кинетики» 

  1. Теория активных (бинарных) соударений (столкновений) (ТАС). Основные положения ТАС, механизм активации молекул. Скорость реакции как число столкновений активных молекул в единицу времени.

  2. Основные этапы вывода уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

  3. Константа скорости бимолекулярной реакции.

  4. Фактор соударений, его зависимость от характеристик реагирующих молекул и температуры. Физический смысл предэкспоненциального множителя и энергии активации в рамках теории активных соударений.

  5. Достоинства и недостатки теории активных соударений.

  6. Механизм мономолекулярных газовых реакций в рамках ТАС. Схема Линдемана.

  7. Теория переходного состояния (активированного комплекса) (ТПС или ТАК). Основные положения ТПС, кинетическая схема реакции.

  8. Активированный комплекс и его свойства. Поверхность потенциальной энергии. Координата реакции, профиль пути реакции, энергия активации.

  9. Скорость реакции – скорость распада активированного комплекса (скорость его прохождения через потенциальный барьер).

  10. Кинетическое уравнение, устанавливающее связь константы скорости реакции с константой равновесия образования и константой мономолекулярного распада активированного комплекса. Квазитермодинамическая форма уравнения ТПС.

  11. Энтальпия и энтропия активации. Трансмиссионный коэффициент. Связь энтальпии активации с эффективной (экспериментальной) энергией активации.

  12. Введение эффективной энергии активации в уравнение теории.

  13. Истолкование предэкспоненциального множителя и стерического фактора в рамках теории переходного состояния.

  14. Достоинства и недостатки теории.


УФ-1. Вопросы для собеседования

Модуль 1.1. Тема «Основы химической термодинамики»

Вопросы:

  1. Дайте определения теплоты, работы, внутренней энергии, энтальпии, теплового эффекта реакции.

  2. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

  3. Как рассчитываются тепловые эффекты химических реакций в стандартных и в нестандартных условиях?

  4. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

  5. Что называется стан- дартными теплотами образования и сгорания?

  6. Виды калориметров.

  7. Методы нахождения постоянной калориметрической установки.

  8. Методы измерения температуры.

  9. Устройство термометра Бекмана.

  10. Дифференциальная и интегральная теплота растворения, теплота нейтрализации и теплота гидратообразования.

  11. Объясните зависимость температуры от времени в ходе калориметрического измерения в случае экзотермического процесса в калориметре.

Задачи:

  1. При сгорании нафталина в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и углекислого газа ΔU= –5157,72⋅106 Дж/кмоль. Вычислить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина: а) конденсируется, б) не конденсируется.

  2. Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К одного моля хлорида калия в воде с образованием насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды –87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника.

  3. При нейтрализации 14,88 г 16,7 %-ной соляной кислоты избытком щёлочи температура калориметра повысилась на 1,86 °С. Суммарная теплоёмкость калориметрической системы 2218 Дж/К. Теплота разведения кислоты ΔHразв = –314 Дж. Определить теплоту нейтрализации 1 г и 1 моля кислоты.


Модуль 2.1. Тема «Химическое равновесие. Фазовые равновесия»

Вопросы:

  1. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия.

  2. Дайте понятие химического равновесия.

  3. Изобара и изотерма обратимых реакций.

  4. Смещение равновесия по принципу Ле - Шателье. Если система находится в равновесии, то какие внешние воздействия вызовут его смещение?

  5. Сформулируйте правило фаз Гиббса, понятие фазы, компоненты и степени свободы.

  6. Фазовые диаграммы. Метод физико-химического анализа.


Модуль 2.2. Тема «Растворы неэлектролитов»

Вопросы:

  1. Почему давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над растворителем?

  2. Сформулируйте закон Рауля, запишите его аналитическое выражение. К каким растворам он применим?

  3. Почему раствор замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой, чем растворитель?

  4. Почему чистое вещество кристаллизуется и кипит при постоянной температуре, а кристаллизация и кипение смесей происходит в некотором интервале температур?

  5. Почему после начала кристаллизации переохлаждённого чистого растворителя происходит повышение температуры и последняя остаётся постоянной до окончания кристаллизации?

Задачи

  1. Определить атмосферное давление, если раствор 51,3 г сахарозы в 120 г воды закипает при 99,5. Давление пара чистой воды при данной температуре 99540 Па.

  2. В 10,6 г раствора салициловой кислоты в этаноле содержится 0,401 г салициловой кислоты. Повышение температуры кипения раствора равно 0,320 °С, теплота испарения спирта 906 Дж/г. Определить молярную массу салициловой кислоты в растворе.

  3. Водный раствор, содержащий нелетучий растворённый неэлектролит, замерзает при –2,2 °С. Определить температуру кипения раствора и давление пара раствора при 20 °С. Давление пара чистой воды при 20 °С равно 2337,8 Па


Модуль 2.3. Тема «Равновесные и неравновесные явления в растворах электролитов»

Вопросы:

  1. 1.Почему ионное произведение воды – величина постоянная при постоянной температуре?

  2. Почему величина рН раствора зависит от температуры?

  3. В чём сущность потенциометрического метода измерения рН? Какие электроды и почему можно использовать для измерения рН растворов?

  4. Почему на межфазной границе стекло|раствор возникает скачок электрического потенциала?

  5. Объясните буферное действие смесей на основе слабой кислоты и на основе слабого основания. 7. Объясните формы кривых титрования слабой кислоты щёлочью и слабого основания сильной кислотой. Почему рН точки эквивалентности смещён относительно рН = 7? Как изменение концентрации слабого электролита влияет на форму кривой титрования?

  6. Объясните зависимость буферной ёмкости от рН.

Задачи:

  1. Определить рН 0,1 М раствора хлорной кислоты, если γ± = 0,803.

  2. ЭДС цепи, образованной стеклянным и насыщенным хлорсеребряным электродами, при 298 К подчиняется уравнению Е = 161,03 – 59,16 рН, мВ. Определить электродный потенциал стеклянного электрода в фосфатном буферном растворе, если концентрация К2НРО4 равна 0,2 М, а концентрация КН2РО4 – 0,1 М.

  3. Буферная смесь приготовлена из 200 мл 0,3 М раствора уксусной кислоты и 100 мл 0,5 М раствора ацетата натрия. Определить рН смеси. Рассчитать рН, если в смесь ввести (без изменения объема): а) 0,01 моля серной кислоты, б) 0,01 моля КОН. Исходя из произошедших изменений рН, вычислить буферную емкость исходной смеси



Модуль 3.1. Тема «Основы электрохимической термодинамики»

Вопросы:


  1. Каковы особенности электрохимического механизма реакций?

  2. Почему при прохождении электрического тока через раствор на межфазных границах металл|раствор идут полуреакции окисления-восстановления?

  3. Сформулируйте законы Фарадея.

  4. Что называется поляризацией электрода? Почему она возникает?

  5. Почему напряжение на клеммах ячейки, через которую проходит ток, отличается от равновесной ЭДС?

  6. Запишите процессы, происходящие на электродах при электролизе растворов Cu(NO3)2, NaI, NiF2.

  7. На каком электроде – платиновом или графитовом – вода восстанавливается легче? Почему?

  8. Зачем разделяют катодное и анодное пространство электролизера?

  9. Рассчитайте объем газов, выделяющихся в процессе электролиза при выполнении данной лабораторной работы

  10. Почему ЭДС, являясь мерой работы по обратимому переносу заряда по внешней цепи, выражает величину ΔG реакции, идущей в гальваническом элементе?

  11. Почему величина ЭДС зависит от температуры?

  12. В каком случае ЭДС увеличивается с ростом температуры?

  13. Почему термодинамические параметры реакции, проводимой по электрохимическому механизму, определённые методом ЭДС, применимы к реакции в любых условиях? Задачи:

  1. Температурный коэффициент ЭДС элемента, в котором идёт двух- электронная реакция, равен –3,7⋅10–4 В⋅К–1. Вычислить теплоту при обратимой работе элемента.

  2. Элемент, образованный иодсеребряным и иодсвинцовым электродами, при 298 К имеет ЭДС, равную 0,2169 В. Температурный коэффициент ЭДС равен 1,38⋅10–4 В⋅К–1. Изобразить схему элемента, записать уравнение реакции в элементе и рассчитать Е, ΔG, ΔН, ΔS и W при 310 К. Зависит ли величина Е от концентрации иодида в элементе? Почему?

  3. Стандартная ЭДС элемента Pt, H2 | HCl(p-p) | Hg2Cl2(тв) | Hg при 20 °С равна 0,2692 В, и 0,2660 В при 30 °С. Запишите уравнение реакции в элементе, вычислите для неё ΔG°, ΔН°, ΔS° , а также W° при обратимой работе элемента.

  4. 1При электролизе водного раствора КОН на платиновом аноде выделилось 200 мл газа. Определить объём газа, выделившегося на катоде. Какое количество электричества прошло через раствор, если температура равна 18 °С, а давление 745 мм рт.ст.?

  5. Металлическая деталь, площадь поверхности которой 0,015 м2 , должна быть путём электролиза покрыта слоем никеля толщиной 0,2 мм. Сколько времени должен длиться электролиз при токе 2 А и 90-процентном выходе по току

  6. При каком электродном потенциале должна идти реакция на медном катоде площадью 5 см2 в одномолярной соляной кислоте, если ток в цепи 200 мА? Используйте необходимые справочные данные.


Модуль 3.2. Тема «Кинетика химических реакций»

Вопросы:

  1. Дайте понятие истинной, средней скорости реакции.

  2. Дайте понятие кинетического уравнения, порядка реакции.

  3. Для каких реакций частные порядки по реагентам в кинетическом уравнении совпадают со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции?

  4. Какой физический смысл константы скорости химической реакции? От чего она зависит?

  5. Дайте понятие «молекулярность» реакции. Для каких реакций порядок и молекулярность совпадают?

  6. В чем сущность интегрального и дифференциального метода определения порядка реакции?

  7. В чем физико-химический смысл энергии активации? Какие существуют методы определения энергии активации?

Задачи:

  1. Скорость реакции аА + bВ = сС + dD возрастает в 4 раза при двукратном увеличении концентрации В и не зависит от концентрации А. Определите порядок реакции и запишите уравнение зависимости скорости данной реакции от концентрации реагирующих веществ.

  2. Исследование α-радиоактивного изотопа полония с массой 210 показало, что за 14 дней его активность уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его распада, период полураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени изотоп разлагается на 90%. Реакция первого порядка. (При рассмотрении радиоактивных процессов вместо концентраций в уравнения подставляют количества вещества).


Модуль 3.3. Тема «Катализ»

Вопросы:

  1. Дайте понятие катализатора и ингибитора.

  2. Дайте понятие гомогенного и гетерогенного катализа.

  3. Каков механизм действия катализатора?

  4. Что такое селективность и активность катализатора?

Задачи:

  1. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции 2СО + О2 ↔ 2СО2, если при постоянной температуре уменьшить давление в 4 раза?

  2. Реакция при температуре 400 С протекает за 180 секунд. Температурный коэффициент реакции равен 3. За сколько времени завершится эта реакция при температуре 600С ?

  3. Концентрация оксида серы (ΙV) и кислорода составляет 4 моля и 2 моля соответственно; к моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80 % от первоначального объема оксида серы (ΙV). Определить состав газовой смеси в момент наступления равновесия.

  4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ↔ А2 В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?

  5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 200 С до 700 ?

  6. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент равен 3)?

  7. При наступлении равновесия реакции N2 + Н2↔ 2 NН3 концентрации веществ имели следующие значения С(N 2) = 0,5 моль/л; С(Н2) =1 моль/л; С (NН3) =2 моль/л. рассчитать исходные концентрации N 2 и Н2.

  8. В закрытом сосуде находится смесь СО в количестве 2 моль/л и О2 в количестве 3 моль/л. После нагревания сосуда концентрация угарного газа понизилась до 1 моль/л. Как изменится концентрация О2?

  9. Какими изменениями: температуры; давления можно сместить равновесие системы Н2 + С12 ↔ 2НС1 + 184,09 кДж?

  10. Напишите выражение для константы равновесия системы: С + Н2О (п) ↔ СО + Н2

Как следует изменить: концентрацию, давление, чтобы сместить равновесие влево?

  1. Напишите выражение для константы равновесия системы: СН4 + СО2 ↔ 2СО + 2 Н2 – 251,458 кДж. Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие вправо


ПФ-4. Типовые тестовые задания для текущего контроля


воп


роса

Формулировка вопроса

Варианты ответа

а

б

в

г

1

Укажите, какому определению соответствуют законы (начала) термодинамики:

А) Первое начало,

Б) Второе начало,

B) Третье начало?



Все самопроизвольно протекающие процессы обязательно сопровождаются увеличением суммарной энтропии системы и ее окружения

Энтропия чистых веществ, существующих в виде идеальных кристаллов, при температуре абсолютного нуля равна нулю

Энергия может превращаться (переходить) из одного вида в другой, но не может исчезать или возникать.

-

2.

Математическое выражение первого закона термодинамики для изолированной системы в условиях:

А) изотермического процесса;

Б) изохорного процесса;

В) изобарного процесса.



Q = ΔU

Q = ΔH

Q = A

-

3.

Физики, шутя, так сформулировали три закона термодинамики:

А) Первый закон,

Б) Второй закон,

В) Третий закон.



Холодное тело не согреет горячее

Разрушенное тело само не восстановится

Любое тело вечно работать не может

-

4.

Установите соответствие!

А) Закон Лавуазье – Лапласа (1780);

Б) Закон Г. И. Гесса (1810);

В) Тепловой закон Нернста (1905);

Г) Постулат Клаузиуса.


Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состоянием системы

Теплота не может переходить сама собой от более холодного тела к более горячему.

Абсолютный нуль недостижим

Теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ, но имеет обратный знак

5.

Какие условия в термодинамике принято считать стандартными?

Р = 1 атм,

Т = 273 К



Р = 100 кПа,

Т = 298 К



Р = 1 бар

Т = 298 К



Р = 1,013×105 Па

Простые вещества находятся в устойчивых состояниях при 1 атм и 25оС



6.

Стандартная молярная энтальпия образования различных соединений – это тепловой эффект образования 1 моля химического соединения из простых веществ, которые находятся в устойчивых при 1 атм и 298 К состояниях, при изобарном процессе ΔHo f, m (298) .

Какая запись соответствует стандартной молярной энтальпии образования воды?



ΔHom

{298 K, 2H2О (ж)} = -571,6 кДж/моль



ΔHom

{298 K, H2O (ж)} =

-285,8 кДж/моль


ΔHom

{298 K, H2O (г)} =

-241,8

кДж/моль


-

7.

Для каких процессов изменение стандартной молярной энтальпии положительно?

Сгорание октана

Конденсация пара

Замерзание воды

Электролиз воды

8.

Дифференциальная теплота растворения – это количество теплоты, поглощающейся или выделяющейся при растворении…

1 моля вещества в 1 л растворителя

1 г вещества в 100 г растворителя

1моля вещества в некотором количестве чистого растворителя

1моля вещества в очень большом (300 моль/моль вещества) количестве растворителя

9.

Какие из реакций образования оксидов азота могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях?

2N2 + O2 = 2N2O

ΔHo f, m (298) > 0



N2 + O2 = 2NO

ΔHo f, m (298) > 0



2NO2 = N2O4

ΔHo f, m (298) < 0



NO + NO2 = N2O3

ΔHo f, m (298) < 0



10.

При каких условиях теплота реакции может быть оценена изменением энтальпии процесса?

Р = соnst

Р = соnst,

Т = соnst



V = соnst

Т = соnst,

V = соnst



11.

Будут ли отличаться тепловые эффекты реакций, проведенные в равных условиях?

А) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж),

Б) 2Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О (г)


Нет, так как в обоих случаях продукт реакции - вода

Да, так как вода находится в разных агрегатных состояниях

Нет, так как в обоих случаях образуется 2 моля воды

-

12.

Теплота сгорания моноклинной серы 70,975 ккал, а ромбической 70,900 ккал. Чему равны:

А) тепловой эффект перехода серы моноклинной в серу ромбическую,

Б) энтальпия этого перехода?


+75 кал

-75 кал

+141,87 ккал

-141,87 ккал

13.

Какие операции необходимы при написании термохимических уравнений?

Указание…



Стехиометрических коэффициентов

Агрегатного состояния всех веществ

Стандартных энтальпий образования всех веществ

Теплового эффекта (энтальпии) химической реакции

14.

Стандартной молярной энтальпией нейтрализации ΔHo нейтр.,m (298) называется изменение энтальпии при образовании 1 моля воды в результате нейтрализации стандартных (С = 1 моль/л) растворов каких-либо кислоты и щелочи при 298 К и 1 атм. Она почти всегда равна -57,1 кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект нейтрализации

А) ΔHo нейтр.,m (298) >| -57,1|;

Б) ΔHo нейтр.,m (298) < |-57,1|;

B) ΔHo нейтр.,m (298) ≈ -57,1?



NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O

HClO4 + KOH = KClO4 ↓+ H2O

-

15.

Для каких простых веществ значение стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) не равно нулю?

О2(г)

О3(г)

С (графит)

С (алмаз)

16.

Энтальпия какой реакции отвечает стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) газообразного озона?

3 О(г) = О3 (г)

1,5 О2(г) = О3 (г)

О2 (ж) + О(г) = О3(г)

2 О2(г) = О (г) + О3 (г)

17.

Стандартная молярная энтальпия образования газообразного йодоводорода ΔHo f, m (298) = +24 кДж/моль. Какой реакции она соответствует?

H (г) + I(г) = НI (г)

0,5 Н2(г) + 0,5 I2(г) = НI (г)

Н(г) + 0,5 I2(г) =

НI (г)


-

18.

Энтальпия какой реакции соответствует стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) жидкой серной кислоты?

Н24(г) =

= Н24(ж)

ΔНo = -70 кДж


Н2О(г) + SO3(г) =

= Н24(ж)

ΔНo = -176 кДж


Н2(г) + 2О2(г) +

S (тв) = Н24(ж)

ΔНo=-814 кДж


-

19.

Экспериментальное значение ΔHo f (298) гидрирования бензола -208 кДж/моль, а вычисленное по энтальпиям связей -363 кДж/моль. Укажите причину расхождения результатов.

Повышение устойчивости молекулы бензола за счет делокализации π - электронов

Гидрирование бензола в эксперименте не осуществляется до конца

Длины связей в бензоле отличаются от длины углерод – углеродных связей в этилене

В молекуле бензола все три двойные связи сопряжены и отличаются по энергии от изолированных двойных связей в молекулах полиенов

20.

Какое определение не отвечает содержанию понятия «энтропия»?

Энтропия – это мера…



Перехода энергии в такую форму, из которой она уже не может самопроизвольно переходить в другие формы

Изменения системы в максимально вероятном направлении

Беспорядка (хаоса) в системе

Теплового эффекта процесса

21.

У какого вещества, первого или второго, при равных температуре и давлении и одинаковых агрегатных состояниях больше энтропия?

О2 или О3

С2Н6 или С2Н4

С2Н4 или С2Н2

Алмаза или графита

22.

В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газа А с энтропией каждой части SA при постоянной температуре. Чему равна энтропия всего газа после удаления перегородки?

S = 2SA

S = SA

S > SA

ΔS = 2n R ln2

23.

 В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газов А и В с энтропией каждой части SA и SВ при постоянной температуре. Чему равна энтропия системы после удаления перегородки?

S = SA + SB

S > SA + SB

ΔS = 2 n R ln2

S < SA + SB

24.

В каких процессах наблюдается рост энтропии?

Растворение кристаллического вещества в жидкости

Растворение газообразного вещества в жидкости

Гидратация ионов в водных растворах

Диссоциация ионных соединений при растворении в воде

25.

Осуществление каких процессов с точки зрения второго закона термодинамики невозможно?

Два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают одинаковое значение температуры

Два газа, находящиеся в разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления

Снижение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз: «раствор поверхностно активного вещества – воздух»

Самопроизвольная диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный раствор

26.

Энтропия – мера направленности процесса в изолированной системе:

А) ΔSo = 0;

Б) ΔSo > 0;

В) ΔSo < 0



Реакция протекает слева направо

Реакция протекает справа налево

В системе наступило равновесие




27.

Значение энтропии, как известно, зависит от агрегатного состояния вещества. Укажите, для каких реакций значение ΔSoреакции > 0 ?

3 (г) = 3О2

Cl2(г) + 5F2(г) = 2ClF5(г)

SO2(г) + 2H2S(г) = 2S(тв) + 2H2O(ж)

HgBr(тв) = Hg(ж) + Br2(ж)

28.

Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?

МgO(тв) + H2(г) = Mg (тв)+ H2O(ж)

4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2 (г)+ H2O(г)

С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)

СН3СООН(водн) = Н+(водн) + СН3СОО- (водн)

29.

Мерой какого явления, протекающего в закрытой системе, служит термодинамическая функция состояния:

А) Энтальпия,

Б) Энтропия,

В) Энергия Гиббса?



Необратимости процесса

Теплового эффекта химической реакции

Направленности процесса




30.

Какое определение не отвечает содержанию понятия «свободная энергия Гиббса»?

Свободная энергия Гиббса – это мера…



Устойчивости химического соединения

Связанной или утраченной энергии

Самопроизвольной осуществимости процесса

Энергии, доступной для выполнения работы

31.

По значениям энергии Гиббса реакций определите, каким реактивом наиболее легко можно разрушить в водном растворе тетрайодмеркурат (II) – ион?

[HgI4]2- + S2- = HgS + 4I-

ΔGo298 = -127 кДж



[HgI4]2- + H2S + H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-

ΔGo298= -13 кДж



[HgI4]2-+ 2OH - = HgO + 4I - + H2O

ΔGo298 = +26 кДж



-

32.

Какая из реакций разложения комплексного иона не протекает при стандартных условиях?

[HgI4]2- + S2- = HgS + 4I-

ΔGo298 = -127 кДж



[HgI4]2- + H2S + H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-

ΔGo298= -13 кДж



[HgI4]2-+ 2OH - = HgO + 4I - + H2O

ΔGo298 = +26 кДж






33.

Энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением:

ΔG = ΔH - TΔS.

В каком из случаев

А) Реакция неосуществима при любых температурах,

Б) Реакция осуществима при любых температурах?


ΔH > 0

ΔS > 0


ΔH > 0

ΔS < 0


ΔH < 0

ΔS < 0


ΔH < 0

ΔS > 0


34.

Проанализируйте значение свободной энергии Гиббса двух реакций и установите, какая из них более вероятна?

А) 4 NH3(г) + 3O2(г) = 2 N2(г) + 6H2O (г)

Б) 4 NH3(г) + 5O2(г) = 4NО (г) + 6H2O (г)

ΔGo298(NH3) =-16,7 кДж/моль;

ΔGo298 (Н2О) = -228,6 кДж/моль;

Δ ΔGo298 (NО) = +86,6 кДж/моль



А

Б

Они равновероятны

Обе реакции неосуществимы при нормальных условиях

35.

Можно ли считать аммиачную селитру устойчивым соединением, если известно, что распад соли возможен по уравнению реакции:

NH4NO3 (кр) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г)

ΔGo298 (NH4NO3) = -183,8кДж/моль;

ΔGo298 (H2O(г)) = -228,6 кДж/моль



Можно, так как ΔGo298<0

Нельзя, так как ΔGo298>0

Можно, так как ΔGo298>0

Нельзя, так как ΔGo298<0


1   2   3   4   5


База даних захищена авторським правом ©mediku.com.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка