Рабочая программа для студентов направления подготовки 44. 03. 05 Педагогическое образование




Сторінка4/5
Дата конвертації24.04.2016
Розмір1 Mb.
1   2   3   4   5

ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним

При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т.д. в зависимости от специфики поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т.п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.



Контрольная работа №1 «Кинетика химических реакций»
Теоретические вопросы:

  1. Что называется химической кинетикой? Приведите определение средней и истинной скорости химической реакции.

  2. Как изменяются скорость химической реакции и концентрации реагирующих веществ во времени? Приведите графические зависимости.

  3. Изложите закон действующих масс и приведите его математическое выражение. Что такое константа скорости?

  4. Что такое молекулярность химической реакции? Изложите кинетическую классификацию химических реакций на основе их молекулярности. Приведите примеры.

  5. Что такое порядок химической реакции? Как он определяется? В каких случаях кинетический порядок реакции равен молекулярности? Приведите примеры.

  6. Можно ли по написанному уравнению химической реакции предсказать ее кинетический порядок? Что называется реакциями псевдопорядка (псевдомолекулярности)?

  7. В каких случаях кинетический порядок реакции выражается дробной величиной? Какие процессы относятся к реакциям нулевого порядка? Приведите пример.

  8. Выведите и проанализируйте кинетическое уравнение для реакции первого порядка.

  9. Приведите и проанализируйте кинетические уравнения реакций второго порядка при одинаковых и различных начальных концентрациях реагентов.

  10. Что такое период полупревращения и как он связан с константой скорости для реакций первого и второго порядка? В каком случае он зависит от концентрации?

  11. Какие методы применяются для определения порядка реакции?

  12. Как влияет температура на скорость химической реакции? Сформулируйте правило Вант–Гоффа. Как вычислить температурный коэффициент?

  13. Приведите и проанализируйте уравнение Аррениуса. Объясните физический смысл величин, входящих в него.

  14. Что называется энергией активации реакции? Объясните ее физический смысл. На основании каких данных можно рассчитать энергию активации?

  15. Что такое температурный коэффициент скорости реакции? Как его рассчитать? Сформулируйте правило увеличения скорости реакции с увеличением температуры на 10оС.

  16. Изложите основные положения теории активных соударений.

  17. Изложите основные положения теории переходного состояния. Что такое активированный комплекс?

  18. Что такое обратимые реакции? Приведите примеры. Как связаны между собой скорости прямой и обратной реакций?

Задачи:

1. Константа скорости реакции НСНО+Н2О2=НСООН+Н2О при температуре 50оС равна 0,7544 мин1. Рассчитать:

а) чему будет равна концентрация пероксида водорода через 50 минут после начала реакции;

б) время, в течение которого прореагирует половина взятого формальдегида.

Начальные концентрации реагентов равны 0,5 моль/л. Порядок реакции равен 2.

2. Рассчитайте скорость реакции

Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O+S

в растворе с начальной концентрацией тиосульфата натрия 0,05 моль/л и серной кислоты 0,04 моль/л в момент, когда концентрация тиосульфата натрия уменьшится в 2 раза.

Константа скорости 0,05с–1. (Реакция имеет первый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте).

3. Рассчитайте период полупревращения реакции омыления метилацетата в растворе гидроксида натрия при 298 К, если ее константа скорости при этой температуре равна 11,5 мин1, а начальная концентрация каждого реагента равна 0,03 моль/л. Порядок реакции равен 2.

4. Реакция первого порядка проходит на 30% за 35 мин. Какова скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л?

5. Реакция АВ является реакцией первого порядка. Через какое время концентрация вещества А составит 40% от начальной, если время полупревращения реакции равно 40 мин?

6. Константа скорости гидролиза новокаина в водном растворе при 313 К равна 0,66 сут–1, энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль. Сколько процентов новокаина разложится за 10 дней хранения при 293 К?

7. При аварии на АЭС возможен выброс в атмосферу изотопа131I. Период его полураспада 8 суток. За какое время этот изотоп распадется на 99%?

8. Определите порядок реакции превращения цианата аммония в мочевину по следующим данным:


Время, час

0,2

0,1

0,05

С, моль/м3

9,45

19,15

37,07

9. Константа скорости реакции СО+Н2О=СО22 при температуре 40оС равна 8,1510–3 мин–1. Начальные концентрации СО и Н2О  по 2 моль/л. Рассчитайте:

а) в течение какого времени концентрации реагентов снизятся до 1 моль/л?

б) чему будут равны концентрации реагентов через 30 минут после начала реакции?

Порядок реакции считать равным молекулярности.

10. Реакция первого порядка протекает при 250С на 30% за 30 минут, а при 400С за 5 минут. Рассчитайте энергию активации этой реакции.

11. Раствор сахарозы с концентрацией 0,3 моль/л в кислой среде в течение 30 мин инвертируется на 33%. Через какое время инвертируется 80% и 90% сахарозы?

12. Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин–1 при 300оС. Определите, сколько процентов N2O5 разложится за 2 часа.

13. В некоторой мономолекулярной реакции половина вещества разлагается за 17 минут. Сколько времени необходимо для разложения 90% его первоначального количества?

14. Во сколько раз потребуется больше времени, чтобы в мономолекулярной реакции прореагировало 99,9% исходного вещества, по сравнению с тем временем, которое необходимо на первую половину реакции?

15. Превращение лекарственного вещества (реакция первого порядка) при 600С за 10 минут прошло на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции.

16. Во сколько раз увеличится скорость разложения лекарственного вещества при повышении температуры от 25 до 100оС, если энергия активации равна 12561 Дж/моль?

17-19. В табл. 1 приведены значения констант скорости реакций k1 и k2 при температурах Т1 и Т2. Вычислите константу скорости заданной реакции при температуре Т3 и определите, сколько вещества прореагирует ко времени t, если начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны С0. Порядок реакции считать равным молекулярности.

Таблица 1.




№ зада-чи

Реакция

Т1, оС

k1


Т2, оС


k2


Т3, оС


t, мин

С0,

моль/л


17

2НI  H2+I2

356

8,09

10–5



389

5,88 10–4

374

68

2,5

18

2NO = N2+O2

978

1073

1252

47059

900

40

1,5

19

2NO2=2NO+O2

600

83,9

640

407

620

60

2,0

20-29. В табл. 2 приведены значения констант скорости реакций при температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества прореагировало при Т1 к моменту времени t, если начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны С0. Порядок реакции соответствует ее молекулярности.

Таблица 2


№ за-да-чи

Реакция

Т1,

К

k1

T2,

K

k2


t, мин

C0,

моль/л


20

Н2+Br2  2HBr

497,2

0,00036

574,5

0,0856

60

0,03

21

H2+I2  2HI

679

0,00146

599

0,0568

28

2,83

22

2NO  N2+O2

1251

1073

1525

47059

45

2,83

23

PH3  1/2P2+3/2H2

918,2

0,0038

953,2

0.0183

80

0,87

24

SO2Cl2  SO2+Cl2

552,2

6,0910–5

593,2

1,3210–3

35

2,5

25

(CH3)3 CH3CH=CH2

833,3

0.00687

923,2

0,146

40

1,52

26

COCl2  CO+Cl2

655

5,310–3

745

0,676

105

0,8

27

CH3COOHC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

283

2,307

318

21,6

15

0,9

28

CO+H2O  CO2+H2

288

0,0003

313

0,008

90

3,75

29

С6Н5СН2Br+C2H5OH 

C6H5CH2OC2H5+HBr



298

1,45

338

2,01

100

2,75


ИС-4. Вопросы для компьютерного тестирования
1. Моль - это... 
A) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; , 
B) 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С; 
C) единица, которой в химии измеряют количество вещества; 
D) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях; 
E)число молекул в 12 г любого вещества.

2. Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения

давления и температуры:

А)р=101,Затм;Т=298К; 


В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С; 
С)р=1,013Па;Т=0°С; 
Б)р=1атм;Т=273°С; 
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.

3 В эндотермических реакциях ... 
A) энтальпия реакционной смеси увеличивается; 
B) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры; 
C) тепловой эффект реакции положителен; 
D) для достижения равновесия требуется катализатор; 
E)равновесие устанавливается быстрее. .

4 Какой газ легче воздуха?

А) сероводород; 


B) пропан; 
C) озон; 
D) этин; 
E)арсин. 
5. Химическое вещество - это ... 
A) химическое соединение, имеющее постоянный состав; 
B) любая совокупность атомов и молекул; 
C) любой вид материи, обладающих массой покоя; 
D) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении
E)любая совокупность ионов.

б.  Укажите основные законы химии: 
A) периодический закон, закон кратных отношений; 
B) закон Авогадро, закон постоянства состава; 
C) закон Гесса, закон Дальтона; 
D) периодический закон, закон сохранения массы и энергии; 
E)закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.

7.  Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим: 
A) растворение соли в воде; 
B) свертывание крови; 
C) разделение изотопов урана с помощью диффузии; 
D) взрыв динамита; 
E)горение угля.

8. Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала): 
A)∆Q=∆U + A; 
В) ∆F =∆U + T∆S; 
C) ∆H=∆U + P∆V; 
D) ∆G = ∆H-T∆S; 
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

9.  Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса: 
A) ∆Q =∆U + А; 
B) ∆F =∆U + T∆S; 
C) ∆Н =∆U + P∆V; D) ∆G = ∆H-T∆S; 
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

10.  Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия? 
A) 8/3; 
B) 5; 
C) 15;

D)8;


Е) 10. 
11. Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество? 
A) озон; 
B) пары воды; 
C) воздух; 
D) азот; 
E) эквимолярная смесь сероводорода и этана.

12. Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С? 


А) 2л; 
В) 3л; 
С) 4 л; 
Б) 5л; 
Е) 6 л.

13. Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота? 
А) 63 г; 
В)9г; 
C) 18 г; 
D) 100 г; 
E) азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.

14. Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если выход продукта равен 50 % от теоретического? 
A) 81 г; 
B) 162 г; 
C) 164 г; 
D) 82 г; 
E) 181 г.

15. Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ. 
A) 26 г/моль (ацетилен); 
B) 28 г/моль (СО или этилен); 
C) 44 г/моль (С02 или пропан); 
D) 48 г/моль (озон); 
E) 34 г/моль (сероводород).
16. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/ моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз? 
A) -1,9 кДж/моль; 
B) 1,9кДж/моль; 
C) нулю; 
D) 788,9 кДж/моль; 
17. Скорость химической реакции - это ... 
A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ; 
B) время, за которое заканчивается реакция; , 
C) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема; 
D) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции; 
E) скорость, с которой добавляют химические реактивы.

18. Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен... 
A) сумме теплот образования исходных продуктов; 
B) сумме теплот образования продуктов реакции;

C) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции; 


D) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции; 
E) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

19. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?

A) l/2N2 + О = NO; 


B) N+ l/2 О2 = NO; 
C)l/2N2+l/2 О2 = NO; 
D) 2NH3 + 5/2 О2 = 2NO + 3H2О; 
E) N2 + О2 = 2NO.

20. Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом ... 
A) спектрофотометром; 
B) калориметром; 
C) аппаратом Киппа; 
D) колориметром; 
E) дериватографом.

21. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 для следующего процесса: 
H
2 (г)+1/2 O2=H2
A) ∆S0 ≤ 0 
B) ∆S0 ≥ 0 
C) ∆S0 =0 
D) ∆S0 > 0 
E) ∆S0 <0

22. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 для следующего процесса: 
2NH
3(г)=N2+3H
A) ∆S0 ≤ 0 
C∆S0 ≥ 0 
D∆S0 =0 
E) ∆S0 > 0 
F∆S0 <0

23. Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия: 
A) ∆G = ∆H-Т∆S; 
B) ∆H=T∆S; 
C) ∆F=∆U-T∆S; 
D) ∆H=∆U + PV; 
E) ∆H=∆Qp.

24.  Чем характеризуется газообразное состояние? 
А) характерные свойства объёма по форме и величине;  
B) V ≠ const ни по форме, ни по величине; 
C) V= const; форма переменная; 
D) V= const; форма постоянная; 
E)V ≠const; форма постоянная.

25. Чем характеризуется жидкое состояние? 
A) характерные свойства объёма по форме и величине; 
B) V ≠const ни по форме, ни по величине; , 
C) V= const; форма переменная; 
D) V= const; форма постоянная; 
E)V ≠const; форма постоянная.

26.  Чем характеризуется твёрдое состояние? 
A) характерные свойства объёма по форме и величине; 
B) V≠ const ни по форме, ни по величине; 
C) V= const; форма переменная; 
D) V= const; форма постоянная; 
E)V ≠const; форма постоянная

27. Что является признаком равновесия системы?  
A) ∆G=0; 
B) ∆H <0; 
C) ∆G>0;

D)p, T=const;



Е) ∆G<0.
Начало формы
Конец формы
10.3.5. ПФ-10 Примерная тематика рефератов

  1. Термохимия. Основные законы и следствия в биологии.

  2. Термодинамика в существовании биологических систем.

  3. Катализ. Его значение в биологии, промышленности, сельскохозяйственном производстве.

  4. Плазма – четвертое агрегатное состояние вещества.

  5. Криоскопия.

  6. Эбуллиоскопия.

  7. Электрохимия. История развития и основные законы.


10.3.6. ПФ-7 Темы индивидуальных домашних заданий (учебных задач)

  1. Расчет по первому закону термодинамики основных термодинамических процессов.

  2. Расчет тепловых эффектов химических реакций.

  3. Расчет зависимости тепловых эффектов от температуры по закону Кирхгофа

  4. Расчет термодинамических потенциалов в различных процессах.

  5. Расчет фазового равновесия в однокомпонентных системах

  6. Анализ фазовых диаграмм состояния двухкомпонентных систем.

  7. Вычисление электропроводности растворов электролитов.

  8. Расчет электродных потенциалов по уравнению Нернста.

  9. Расчет констант скоростей простых реакций.

  10. Вычисление энергии активации химической реакции.


10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.

Методические рекомендации к написанию реферата/доклада: реферат/доклад должен иметь титульный лист, оформленный в соответствии с ГОСТом, план, заголовки разделов реферата/доклада в тексте, ссылки на авторов источников, по разделам сформулированы выводы; заключение отражает содержание реферата/доклада; при написании реферата/доклада использован материал из 5-8 источников; список литературы оформлен по требованиям; реферат/доклад выполнен эстетично; содержание реферата/доклада раскрывает тему достаточно глубоко; материал изложен логично со сравнительным анализом взглядов учёных; объем реферата/доклада 12-13 страниц компьютерного текста; студент владеет материалом реферата/доклада свободно.

Компьютерная презентация – мультимедийный продукт, представляющий собой последовательность выдержанных в одном графическом стиле слайдов, содержащих текст, рисунки, фотографии, анимацию, видео и звуковой ряд. Наиболее распространёнными программными средствами для создания мультимедийных презентаций являются приложения Microsoft PowerPoint и OpenOffice.org Impress. Разрабатываются презентации по темам, определенным преподавателем. Презентация должна быть не меньше 10 слайдов, но не более 20; первый слайд – это титульный лист, на котором обязательно должны быть представлены: тема презентации; фамилия, имя, отчество автора. Содержание должно отличаться краткостью изложения, максимальной информативностью и читаемостью текста.

Критерии оценки: в течение семестра студент должен представить один реферат/доклад на любую из предложенных тем, реферат/доклад оценивается в три балла в рамках бально-рейтинговой системы и предполагает оценку «зачтено» или «не зачтено». Оценка «зачтено» выставляется, если студент выполнил все необходимые методические рекомендации, выступил перед аудиторией;

Оценка «не зачтено» выставляется, если студент не учел методические требования к написанию реферата/доклада, тема не раскрыта, по содержанию, не выступил перед аудиторией.

Для получения зачета по дисциплине студент должен набрать не менее 61 балла по формам текущего контроля. Максимальное количество баллов, которые может набрать студент в ходе изучения дисциплины, составляет 100. По разным формам контроля балльные оценки распределяются следующим образом: коллоквиумы - 0-8 баллов; устное собеседование – 0-31 балла; лабораторные работы – 0-31 балла; контрольные работы – 0-9 баллов; письменное тестирование – 0-10 баллов; компьютерное тестирование – 0-8 баллов; подготовка реферата и мультимедиа презентации 0-3 балла.



При наборе студентом более 60 баллов оценка за промежуточную аттестацию может быть выставлена автоматически согласно следующим критериям: 61-75 баллов – удовлетворительно; 76-90 баллов – хорошо; 91-100 баллов – отлично. Студенты, набравшие по текущему контролю менее 60 баллов, а также студенты не согласные с итоговой оценкой, полученной по результатам текущего контроля, сдают экзамен в устной форме. Экзаменационный билет содержит два теоретических вопроса по разным разделам органической химии и один практический из перечня индивидуальных зданий (учебных задач). На экзамене оценка выставляется согласно «Положению о текущем контроле успеваемости и промежуточной аттестации студентов ФГБО ВПО «ТюмГУ» (Приложение к приказу от 01.04.2014 №185) в соответствии со следующими критериями:

  • оценки «отлично» заслуживает студент, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание учебно-программного материала, умение свободно выполнять задания, предусмотренные программой курса, усвоивший основную и знакомый с дополнительной литературой, рекомендованной программой курса. Как правило, оценка «отлично» выставляется студентам, усвоившим взаимосвязь основных понятий дисциплины в их значении для приобретаемой профессии, проявившим творческие способности в понимании, изложении и использовании учебно-программного материала;

  • оценки «хорошо» заслуживает студент, обнаруживший полные знания учебно-программного материала, успешно выполняющий предусмотренные в программе курса задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную в программе курса. Как правило, оценка «хорошо» выставляется студентам, показавшим систематический характер знаний по дисциплине и способным к их самостоятельному пополнению и обновлению в ходе дальнейшей учебы и профессиональной деятельности;

  • оценки «удовлетворительно» заслуживает студент, обнаруживший знание учебно-программного материала в объеме, необходимом для дальнейшей учебы и предстоящей работы по профессии, справляющийся с выполнением заданий, предусмотренных программой курса, знакомый с основной литературой, рекомендованной программой курса. Как правило, оценка «удовлетворительно» выставляется студентам, допустившим погрешность в ответе на экзамене и при выполнении экзаменационных заданий, но обладающим необходимыми знаниями для их устранения под руководством преподавателя;

  • оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, обнаружившему пробелы в знаниях основного учебно-программного материала, допустившему принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой курса заданий. Как правило, оценка «неудовлетворительно» ставится студентам, которые не могут продолжить обучение или приступить к профессиональной деятельности по окончании вуза без дополнительных занятий по соответствующей дисциплине.

Студенты, не выполнившие все формы текущего контроля, предусмотренные УМК по конкретной дисциплине, имеющие до 50% пропусков занятий, к экзамену по данной дисциплине не допускаются.

1   2   3   4   5


База даних захищена авторським правом ©mediku.com.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка