Учебно-методический комплекс дисциплины «концепции современного естествознания»




Сторінка8/33
Дата конвертації24.04.2016
Розмір5.44 Mb.
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   33

Тесты к теме химическое естествознание

1. Почему невозможно бесконечное разнообразие химических элементов? Какой ответ является наиболее правильным и какова главная причина ограничения многообразия элементов?

а) ядерные силы обладают свойством насыщения; б) из-за того, что ядра состоят только из протонов и нейтронов (так называемых нуклонов), а не из других элементарных частиц;

в) из-за короткодействующих (в пределах размеров ядер) сильных и слабых ядерных сил;

г) из-за действия принципа Паули; д) в силу принципа дополнительности Нильса Бора.
2. Одно утверждение относительно взаимодействия между молекулами является верным…

а) межмолекулярное взаимодействие имеет гравитационную природу; б) на любом расстоянии между молекулами существует притяжение, обусловленное электромагнитным взаимодействием; в) на малых расстояниях молекулы отталкиваются, на далеких расстояниях – притягиваются; г) в целом молекулы являются электронейтральными, поэтому взаимодействия между ними на некотором расстоянии отсутствует; д) молекулы всегда отталкиваются друг от друга.


3. Определите верное утверждение о валентности химического элемента:

а) максимальная валентность элемента обычно равна номеру группы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева; б) валентность атома определяется полным количеством электронов в атоме; в) валентность химического элемента одинакова при участии его в различных химических реакций; г) в химических реакциях любой элемент, способный отдавать электроны с внешней оболочки, никогда не может принимать электроны на внешнюю оболочку.


4. Изотопами являются те атомы, которые имеют:

а) одинаковые атомные веса, но различные атомные номера; б) одинаковые атомные номера, но различные атомные веса; в) одинаковое число протонов, но различное число электронов; г) одинаковое число нейтронов, но разное протонов.


5. Главные органогены по физико-химическим проявлениям, это:

а) металлы; б) соли металлов; в) неметаллы; г) газы; д) галогены; е) благородные газы.


6. Какой химический элемент присутствует во всех органических соединениях?

а) кислород; б) водород; в) углерод; г) азот; д) фосфор; е) сера.


7. Найдите одно неверное утверждение:

а) химические элементы одной группы имеют одинаковое число валентных электронов;

б) свойства элементов периодически зависят от их атомных номеров; в) неметаллы расположены в верхнем левом углу таблицы Менделеева; г) редкоземельные элементы более похожи друг на друга, чем другие группы элементов; д) в левой части таблицы химических элементов Менделеева сосредоточены, в основном, металлы.
8. Соединения, которые выражаются одинаковыми молекулярными формулами, но имеют различную пространственную структуру, называются:

а) аллотропами; б) изомерами; в) изотопами; г) полимерами; д) нуклеотидами.


9. В периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева:

а) каждый период содержит одинаковое количество элементов; б) количество элементов в каждом периоде кратно 12; в) местоположение (номер) элемента зависит от величины электрического заряда ядра; г) местоположение (номер) элемента зависит от его атомного веса; д) число химических элементов в каждой группе одинако; е) число изотопов любого элемента одинаково.


10. Химический элемент, по определению, это:

а) совокупность атомов с одинаковым электрическим зарядом ядра; б) вещество, состоящее из атомов; в) совокупность атомов и ионов с одинаковым зарядом ядра;

г) механическая совокупность электронов и ядер.
11. Основной закон (принцип) саморазвития эволюционной химии русского химика Александра Руденко гласит:

а) с наибольшей скоростью и вероятностью реализуются наиболее прогрессивные пути развития каталитических систем, которые связаны с ростом абсолютной каталитической активностью; б) саморазвитие, самоорганизация и самоускорение каталитических систем происходит за счет постоянного притока трансформируемой в элементарной открытой каталитической системе (ЭОКС) энергии; в) базисная химическая реакция является инструментом (орудием) отбора наиболее прогрессивных эволюционных изменений катализаторов; г) саморазвитие механизма базисной реакции происходит по принципу дробления, усложнения и постепенного совершенствования элементарных стадий с сохранением генеалогической преемственности и целостности ЭОКС.


12. Главная особенность химических соединений, называемых оптическими изомерами (например, винной кислоты), состоит в:

а) способности вращать плоскость поляризации световых (электромагнитных) волн;

б) способности вращать световые волны только характерной частоты (длины волны);

в) особом значении пространственного расположения валентных связей атома азота;

г) способности света испытывать в них явление двойного лучепреломления.
13. Наибольшее влияние на протекание химических реакций оказывают (несколько ответов):

а) давление; б) температура; в) потоки нейтронов; г) катализаторы; д) освещение.


14. Какие свойства металлического алюминия следует отнести к химическим (при ответах поставьте х), а какие к физическим (при ответах поставьте ф)?

а) при добавлении серной кислоты он выделяет газ без цвета и запаха; б) он легко может быть деформирован в тонкую фольгу; в) он является твердым телом при комнатной температуре; г) он хорошо проводит тепло.


15. Какие следующие утверждения описывают физические (при ответах поставьте ф), а какие химические (при ответах поставьте х) свойства?

а) соединения серебра оставляют “след” (меняют цвет) на коже человека; б) гемоглобин придает крови красный цвет; в) литий не тонет в воде; г) ртуть есть жидкость при комнатной температуре (температура плавления соответствует 40-градусному морозу).


16. Проведите подразделение на химические (при ответах поставьте х) или физические (при ответах поставьте ф) изменения свойств вещества:

а) измельчение кристалликов сахара и его превращение в пудру; б) скашивание травы; в) взрыв гремучего газа; г) горение полена в камине.


17. Какие методы получения веществ следует отнести к физическим (при ответах поставьте ф), а какие к химическим (при ответах поставьте х)?

а) хлорид натрия (NaCl) получают из соленой воды путем испарения воды; б) газовый азот получают при кипении жидкого воздуха; в) кислород получают путем разложения кислородсодержащих соединений хлористого калия; г) вода получается при высокотемпературной реакции между газами кислорода и водорода.


18. Эпоха рекомбинации в эволюции химических элементов, это время:

а) раздельного существования электронов, протонов и нейтронов микромира; б) отрыва электронов от ядер атомов водорода и гелия и начало их свободного движения впространстве в качестве космических лучей; в) захвата и удержания электронов ядрами атомов водорода и гелия; г) захвата и удержания фотонов в атомах водорода и гелия; д) захвата и удержания протонами свободных нейтронов.


19. Основной поставщик (источник) свободного углерода в земных условиях:

а) минеральное сырье (известняк, мел, мрамор);б) углекислый газ в атмосфере; в) процесс фотофосфорилирования;г) фотосинтез в растениях; д) месторождения шунгитов (фуллеренов), алмазов и графита; е) озоновые дыры в атмосфере.


20. В основе теории открытых каталитических систем Александра Руденко лежат принципы:

а) вероятностный, кинетический, термодинамический, мультиплетный; б) статистический, эргодический, кинетический, генетический; в) вероятностный, термодинамический, кинетический, информационный; г) информационный, морфогенетический, кинематический, мультиплетный; д) статистический, генетический, мультиплетный, термодинамический.


21. Стехиометрия – это учение (представление) о:

а) качественных отношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию;б) структуре химических реагентов; в) количественных соотношениях масс химически реагирующих веществ; г) первоначалах (элементах) химического мира;

д) способах и методах определения атомных масс вещества.
22. Наивысшей лабильностью (активностью) среди органогенов обладает:

а) сера; б) водород; в) азот; г) углерод; д) кислород; е) фосфор.


23. Первичная атмосфера Земли содержала в основном…

а) простейшие соединения углерода; б) простейшие соединения азота; в) простейшие соединения водорода; г) простейшие соединения кислорода.


24. Примерами гетерогенных (неоднородных) смесей являются:

а) горные породы, почва, кровь; б) истинные растворы;в) морская вода; г) атмосферный воздух; д) химический состав озонового слоя.


25. Примерами гомогенных (однородных) смесей являются:

а) почва; б) морская вода; в) кровь; г) молоко; д) простокваша.


26. Вода, углекислый газ относятся к группе:

а) однородных смесей; б) сложных веществ (соединений); в) простых веществ,

г) неоднородных смесей; д) неравновесных комплексов.
27. Водород, кислород в газообразном виде относятся к группе:

а) простых веществ; б) сложных веществ (соединений); в) однородных смесей;

г) неоднородных смесей; д) неравновесных комплексов.
28. “Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции” – суть:

а) периодического закона; б) закона сохранения масс; в) постоянства эквивалентов;

г) закона постоянства состава; д) закона сохранения энергии.
29. “Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения” – суть:

а) закона постоянства состава; б) закона сохранения масс; в) закона сохранения энергии;

г) периодического закона; е) закона эквивалентов.
30. Согласно теории А.М. Бутлерова химическое строение молекул – это:

а) количественный состав молекулы; б) определенный порядок соединения атомов в молекуле; в) качественный состав молекулы; г) определенная совокупность протонов, нейтронов и электронов; д) символьная запись её структуры.


31. “Все вещества состоят из молекул, все молекулы состоят из атомов” – суть:

а) закона сохранения масс; б) теории химического строения; в) атомно-молекулярного учения; г) закона постоянства состава.


32. “Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов” – суть:

а) атомно-молекулярного учения; б) закона постоянства состава; в) теории химического строения; г) периодического закона.


33. Установите соответствие между агрегатным состоянием вещества – твердое, жидкое, газообразное и значениями потенциальной и кинетической энергии частиц, его образующих:

а) потенциальная и кинетическая энергия частиц примерно равны; б) потенциальная энергия частиц выше их кинетической энергии; в) потенциальная энергия частиц значительно ниже их кинетической энергии.


34. Установите соответствие между а), б), в), г) и 1, 2, 3, 4:

а) главное квантовое число;

1) ориентация электронного облака;

б) орбитальное квантовое число;

2) направление вращения электронного облака,

в) магнитное квантовое число;

3) форма электронного облака:

г) спиновое квантовое число.

4) размер электронного облака.

35. Полимерами принято называть:

а) искусственные высокомолекулярные соединения, полученные исключительно на основе органических веществ; б) высокомолекулярные соединения естественного, синтетического или искусственного происхождения, обладающие соответствующим комплексом физико-химических свойств, который отличает их от низкомолекулярных соединений; в) природные высокомолекулярные соединения, образуются только в живой природе и нигде больше; г) высокомолекулярные соединения, образованные синтетическим путем.
36. Эволюционная химия изучает…

а) возникновение химических элементов при взрывах сверхновых; б) стехиометрию химических соединений; в) самоорганизацию и саморазвитие химических систем;

г) эволюцию химических элементов в земных условиях.
37. Окислительно-восстановительная функция живой материи проявляется в …

а) процессе фосфорилирования; б) аккумуляции солнечной энергии в процессе фотосинтеза; в) выделении кислорода в процессе фотосинтеза; г) поглощении кислорода из газа атмосферы.


38. Реакционная способность веществ зависит от состава реагирующих веществ, от влияния внешних факторов (давления, температуры и т.д.) и…

а) изотопного состава; б) структуры; в) состава ядер реагирующих веществ;

г) гравитационного взаимодействия; д) электростатического взаимодействия.
39. Химические процессы, идущие за счет внешней энергии, принято называть…

а) экзотермическими; б) неравновесными; в) эндотермическими; г) энтотермическими;

д) супратермическими; е) субтермическими; ж) необратимыми.
40. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается…

а) принципом Ле Шателье–Брауна; б) уравнением Вант Гоффа–Аррениуса; в) не зависит от температуры; г) законом действующих масс.



1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   33


База даних захищена авторським правом ©mediku.com.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка